Reaksi Redoks Ditinjau dari Harga Potensial Sel

​

Berdasarkan daftar potensial elektrode standar, kita dapat meramalkan berlangsung atau tidak berlangsungnya suatu reaksi redoks. Harga potensial suatu reaksi atau potensial sel volta juga dapat digunakan untuk meramalkan berlangsungnya suatu reaksi. Perhatikan contoh berikut!

​

​

​

​

​

Harga potensial sel menunjukkan +1,10 volt, berarti reaksi ini dapat berlangsung. Harga potensial sel tersebut juga dapat dihitung dengan harga potensial standar masingmasing elektrode.

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

​

Penyusunan unsur-unsur berdasarkan deret kereaktifan logam dikenal dengan deret volta. Deret volta menggambarkan urutan kekuatan pendesakan suatu logam terhadap ion logam yang lain. Unsur yang terletak di sebelah kiri hidrogen lebih mudah mengalami oksidasi dibanding yang terletak di sebelah kanan hidrogen. Logam yang memiliki sifat reduktor lebih kuat akan mendesak ion logam lain yang sifat reduktornya kecil. Adapun unsur-unsur dalam deret volta adalah sebagai berikut. Li–K–Ba–Ca–Na–Mg–Al–Mn–Zn–Cr–Fe–Cd–Co–Ni– Sn– Pb–H–Cu–Hg–Ag–Pt–Au

Logam di sebelah kiri H memiliki E° negatif, sedangkan di sebelah kanan H memiliki E° positif. Di sebelah kiri H merupakan logam-logam yang aktif, sedangkan disebelah kanan H merupakan logam-logam mulia. Makin ke kanan sifat reduktor makin lemah, makin  ke kiri sifat reduktor makin kuat. Unsur-unsur dalam deret volta hanya mampu mereduksi unsur-unsur di sebelah kanannya, tetapi tidak mampu mereduksi unsur-unsur di sebelah kirinya. Misalnya, Na mampu mereduksi Mg, tetapi tidak mampu mereduksi Ca, seperti terlihat pada reaksi berikut.

Na(s) + Mg(s)  ->  2 Na+(s) + Mg–(s)

Na(s) + Ca(s)   -> tidak bereaksi/reaksi tidak berlangsung.